20 Beispiele für Säuresalze - Enzyklopädie

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Nomenklatur der Säuresalze
Beispiele für Säuresalze

In dem Anorganische ChemieEs ist die Rede von einem Salz wenn wir uns beziehen Verbindungen, die erhalten werden, wenn die Wasserstoffatome einer Säure durch basische Radikale ersetzt werden, die im konkreten Fall von saure Salzesind vom negativen Typ (Kationen). Darin unterscheiden sie sich von neutrale Salze oder binäre Salze.

Salze entstehen üblicherweise durch die Reaktion zwischen einer Säure und einem Hydroxid (Base). Bei diesen Reaktionen verliert normalerweise die Base ihre Hydroxylgruppen (-OH) und die Säure die Wasserstoffatome (H) und bildet ein neutrales Salz; Wenn die betreffende Säure jedoch eines ihrer Wasserstoffatome konserviert und die elektrische Ladung der Reaktion verändert, erhalten wir a saures Salz oder hydriertes Salz.

So wird beispielsweise Lithiumbicarbonat aus Lithiumhydroxid und Kohlensäure erhalten:

LiOH + H.₂CO₃ = Li (HCO₃) + H.₂ODER

Die Reaktion wirft, wie zu sehen sein wird, auch Wasser als Nebenprodukt auf.

Nomenklatur der Säuresalze

Gemäß der funktionellen Nomenklatur sollte für Säuresalze die traditionelle Art der Benennung neutraler Salze aus den Suffixen -ate oder -ite verwendet werden, aber davor steht ein Präfix, das die Anzahl der substituierten Wasserstoffatome angibt in dem Molekül. So beispielsweise Lithiumbicarbonat (LiHCO₃) wird zwei Wasserstoffatome haben (bi = zwei).

Auf der anderen Seite, nach der systemischen Nomenklatur, der Begriff Wasserstoff zum gewöhnlichen Namen des erhaltenen Salzes, unter Berücksichtigung der Präfixe, die sich auf die verdrängten Wasserstoffatome beziehen. Somit können Lithiumhydrogencarbonat oder Lithiumhydrogencarbonat das gleiche Lithiumbicarbonat (LiHCO) benennen₃).

Beispiele für Säuresalze

Natriumbicarbonat (NaHCO₃). Auch Natriumhydrogencarbonat (IV) genannt, ist es ein weißer kristalliner Feststoff, der in Wasser löslich ist und in der Natur in mineralischem Zustand vorkommt oder im Labor hergestellt werden kann. Es ist eines der sauersten bekannten Salze und wird häufig in der Süßwaren-, Pharmakologie- oder Joghurtherstellung verwendet.
Lithiumbicarbonat (LiHCO₃). Dieses Säuresalz wurde als Einfangmittel für CO verwendet₂ in Situationen, in denen ein solches Gas unerwünscht ist, wie in den nordamerikanischen Weltraummissionen "Apollo".
Kaliumdihydrogenphosphat (KH₂PO₄). Kristalliner Feststoff, geruchlos, wasserlöslich, weit verbreitet Verwendung in verschiedenen Branchen wie Lebensmittelhefe, Chelatbildner, Nährstoffverstärker und Helfer bei Fermentationsprozessen.
Natriumbisulfat (NaHSO₄). Durch die Neutralisation von Schwefelsäure gebildetes Säuresalz, das industriell in der Metallveredelung und bei Reinigungsprodukten weit verbreitet ist und obwohl es für einige Stachelhäuter hochgiftig ist, wird es als Zusatzstoff in Tiernahrung und bei der Herstellung von Schmuck verwendet.
Natriumhydrogensulfid (NaHS). Gefährliche Verbindung von empfindlicher Handhabung, da es stark ätzend und giftig ist. Es kann schwere Hautverbrennungen und Augenschäden verursachen, da es auch brennbar ist.
Calciumhydrogenphosphat (CaHPO₄). Als Nahrungsergänzungsmittel in Getreide und Viehfutter verwendet, ist es ein in Wasser unlöslicher Feststoff, der jedoch kristallisieren kann, wenn er durch den Verbrauch von zwei Wassermolekülen hydratisiert wird.
Ammoniumhydrogencarbonat ([NH₄] HCO₃). Es ist als Ammoniumbicarbonat bekannt und wird in der Lebensmittelindustrie als chemische Hefe verwendetObwohl es den Nachteil hat, Ammoniak einzufangen, schmeckt es bei übermäßigem Gebrauch schlecht. Es wird auch in Feuerlöschern, bei der Pigmentherstellung und als Gummiexpander verwendet.
Bariumbicarbonat (Ba [HCO₃]₂). Saures Salz, das beim Erhitzen seine Produktionsreaktion umkehren kann und außer in Lösung sehr instabil ist. Weit verbreitet in der Keramikindustrie.
Natriumbisulfit (NaHSO₃). Dieses Salz ist extrem instabil und wird in Gegenwart von Sauerstoff in Natriumsulfat umgewandelt, weshalb es in der Lebensmittelindustrie als Lebensmittelkonservierungs- und Trockenmittel verwendet wird. Es ist ein extremes Reduktionsmittel und wird üblicherweise vom Menschen verwendet, auch zum Fixieren von Farben.
Calciumcitrat (Ca.₃[C.₆H.₅ODER₇]₂). Allgemein bekannt als bitteres Salz, wird es als Lebensmittelkonservierungsmittel verwendet und als Nahrungsergänzungsmittel, wenn es an die Aminosäure Lysin gebunden ist. Es ist ein weißes, geruchloses, kristallines Pulver.
Monocalciumphosphat(Ca [H.₂PO₄]₂). Farbloser Feststoff, erhalten aus der Reaktion von Calciumhydroxid und Phosphorsäure, Es wird häufig als Treibmittel oder als Dünger in der Landwirtschaft eingesetzt.
Dicalciumphosphat (CaHPO₄). Auch bekannt als Calciummonohydrogenphosphat, hat es drei verschiedene kristalline Formen, die Sie werden als Zusatzstoff in Lebensmitteln verwendet und sind in Zahnpasten enthalten. Darüber hinaus wird es natürlich in Nierensteinen und dem sogenannten Zahnstein gebildet.
Monomagnesiumphosphat (MgH₄P.₂ODER₈). Verwendung als Säuerungsmittel, Säurekorrektur oder Mittel bei der Behandlung von Mehlen, Es ist ein geruchloses, kristallines weißes Salz, das teilweise in Wasser löslich ist und zur Konservierung von Lebensmitteln verwendet.
Natriumdiacetat (NaH [C.₂H.₃ODER₂]₂). Dieses Salz wird als Aroma- und Konservierungsmittel für Mahlzeiten verwendet, um das Auftreten von Pilzen und Mikrobakterien sowohl in vakuumverpackten Produkten wie Fleischprodukten als auch in der Mehlindustrie zu verhindern oder zu verzögern.
Calciumbicarbonat (Ca [HCO₃]₂). Hydriertes Salz, das aus Kalziumkarbonat stammt und in Mineralien wie Kalkstein, Marmor und anderen enthalten ist. Diese Reaktion impliziert die Anwesenheit von Wasser und CO₂, so kann es spontan in Höhlen und Höhlen auftreten, die reich an Kalzium sind.
Rubidiumsäurefluorid (RbHF). Dieses Salz wird durch die Reaktion von Flusssäure (Wasserstoff und Fluor X) und Rubidium, einem Alkalimetall, erhalten. Das Ergebnis ist eine giftige und ätzende Verbindung, die mit Vorsicht behandelt werden muss..
Monoammoniumphosphat ([NH₄] H.₂PO₄). Wasserlösliches Salz, das durch die Reaktion von Ammoniak und Phosphorsäure weit verbreitet ist Wird als Dünger verwendet, da er den Boden mit den für das Pflanzenwachstum notwendigen Stickstoff- und Phosphornährstoffen versorgt. Es ist auch Teil des ABC-Pulvers in Feuerlöschern.
Zinkwasserstofforthoborat(Zn [HBO₃]). Salz als Antiseptikum und als Zusatzstoff bei der Herstellung von Keramik.
Mononatriumphosphat (NaH₂PO₄). Wird vor allem in Labors verwendet, z.PufferOder Pufferlösung, die plötzliche Änderungen des pH-Werts einer Lösung verhindert.
Kaliumhydrogenphthalat (KHP). Auch Kaliumsäurephthalat genannt, ist es ein festes und stabiles Salz in gewöhnlicher Luft wird häufig als primärer Standard bei Messungen von verwendet pH. Es ist auch nützlich als Puffermittel in chemische Reaktionen.