20 Beispiele für Kolloide - Enzyklopädie

Das Kolloide sind Homogene GemischeWie bei Lösungen, jedoch in diesem Fall im mikroskopischen Maßstab, werden Partikel einer oder mehrerer Substanzen unterschieden, die dispergierte oder diskontinuierliche Phase, die in einer anderen Substanz dispergiert sind, die als dispergierende oder kontinuierliche Phase bezeichnet wird.

Das Wort Kolloid wurde vom schottischen Chemiker Thomas Graham in vorgestellt 1861 und leitet sich von der griechischen Wurzel ab kolas (κoλλα), was „das haftet"Oder"ungesund”, Dies hängt zusammen mit Eigenschaft dieser Art von Substanzen, die üblichen Filter nicht zu passieren.

In dem Kolloide, Die Partikel in der dispergierten Phase sind groß genug, um Licht zu streuen (ein optischer Effekt, der als Tyndall-Effekt bekannt ist), aber nicht so klein, dass sie ausfallen und sich trennen. Das Vorhandensein dieses optischen Effekts ermöglicht es, ein Kolloid von einer Lösung oder Lösung zu unterscheiden. Kolloidpartikel haben einen Durchmesser zwischen 1 Nanometer und einem Mikrometer;; die von Lösungen sind kleiner als 1 Nanometer.Die Aggregate, aus denen die Kolloide bestehen, werden Mizellen genannt.

Der physikalische Zustand des Kolloids wird durch den physikalischen Zustand der Dispergierphase definiert, der flüssig, fest oder gasförmig sein kann; Die dispergierte Phase kann auch einem dieser drei Typen entsprechen, obwohl dies bei gasförmigen Kolloiden immer eine Flüssigkeit oder ein Feststoff ist.

Kolloidale Substanzen sind wichtig bei der Formulierung zahlreicher Industriematerialien von allgemeiner und massiver Verwendung, wie z Farben, Kunststoffe, Insektizide für die Landwirtschaft, Tinten, Zemente, Seifen, Schmiermittel, Waschmittel, Klebstoffe und verschiedene Lebensmittel. Die im Boden enthaltenen Kolloide tragen zur Wasser- und Nährstoffretention bei.

In der Medizin werden Kolloide oder Plasmaexpander verabreicht, um das intravaskuläre Volumen über längere Zeiträume zu erweitern, als dies durch die Verwendung von Kristalloiden erreicht wird.

Kolloide können sein hydrophil oder hydrophob. Tenside wie Seifen (Salze langkettiger Fettsäuren) oder die Waschmittel Sie bilden Assoziationskolloide, die die Stabilisierung von hydrophoben Kolloiden ermöglichen.

Wenn klar zwischen der dispergierten Phase und dem dispergierenden Medium unterschieden werden kann, spricht man von einem einfachen Kolloid. Es gibt andere komplexere Kolloide, wie retikuläre kolloidale Systeme, in denen beide Phasen durch ineinandergreifende Netzwerke gebildet werden (Verbundgläser und viele Gele und Cremes sind von diesem Typ), und sogenannte multiple Kolloide, in denen das Dispergiermedium koexistiert mit zwei oder mehr dispergierten Phasen, die fein verteilt sind. Nachfolgend sind 20 Beispiele für Kolloide aufgeführt: