Lösungen

Die Zusammensetzung zweier verschiedener Substanzen wird als Lösung bezeichnet, selbst wenn es sich um zwei Elemente desselben oder zwei verschiedene Aggregatzustände handelt. Es ist notwendig, dass die Zusammensetzung eine homogene Mischung ist, das heißt, dass der Prozess hergestellt wird, durch den eine Substanz, die in geringerer Menge erscheint (genannt) gelöst) schließt sich einem anderen an, der in größerer Anzahl erscheint (aufgerufen) Lösungsmittel) gewohnheitsmäßig einige seiner physikalischen Eigenschaften ändern. Der Anteil des gelösten Stoffes im Lösungsmittel ist die sogenannte Konzentrationund normalerweise kann dieselbe Lösung in verschiedenen Konzentrationen auftreten.

Die verschiedenen Aggregationszustände der Materie ermöglichen die Bildung von Lösungen in jedem Sinne. Somit können Lösungen in vielerlei Hinsicht erkannt werden (gasförmig bis flüssig oder umgekehrt, zwischen Gasen oder zwischen Flüssigkeiten). Die am wenigsten häufige ist zweifellos die einer Auflösung zwischen festen Elementen, die aufgrund ihrer eigenen Eigenschaften für sie komplizierter ist, eine Auflösung wie die erläuterten zu erfahren. Aus diesem Grund verschwinden sie jedoch nicht und es ist üblich, dass sie zwischen Metallen auftreten.

Es ist üblich, dass Das Vorhandensein von gelösten Molekülen in einem Lösungsmittel verändert die Eigenschaften des Lösungsmittels selbst. Zum Beispiel werden die Schmelz- und Siedepunkte modifiziert, wodurch ihre Dichte und ihr chemisches Verhalten sowie ihre Farbe erhöht werden. Es gibt eine mathematische Beziehung zwischen dem Quotienten aus der Anzahl der Moleküle des gelösten Stoffs und denen des Lösungsmittels und der vom französischen Chemiker Roult entdeckten Variation der Schmelz- und Siedepunkte.

Offensichtlich stehen die Menschen ständig in Kontakt mit Lösungen, ohne Zweifel stehen sie an erster Stelle auf dieser Liste Luft, was eine Auflösung von Elementen des gasförmigen Zustands ist: seine Mehrheitszusammensetzung ist gegeben durch die Stickstoff- (78%) und der Rest ist mit 21% besetzt Sauerstoff und 1% anderer Komponenten, obwohl diese Anteile leicht variieren können. Luft gehört jedoch zu einer atypischen Kategorie von Lösungen, da die Kombination von Substanzen keine gemeinsame Reaktion hervorruft, sondern nur die Gase vorhanden sind, die die Substanz produzieren, ohne die menschliches Leben und das Atmen von Tieren unmöglich sind.

Die folgende Liste enthält vierzig Beispiele für Lösungen, die den Aggregatzustand der Kombination hervorheben, einen gelösten Stoff in einem jeweiligen Lösungsmittel.

1. Luft (Gas in Gas): Eine Zusammensetzung von Gasen, bei der Stickstoff am häufigsten vorkommt.
2. Bimsstein (Gas in Feststoff): Aus dem Verbundgas im Feststoff (das eigentlich eine Flüssigkeit ist, die einen Erstarrungsprozess durchlaufen hat) entsteht der Stein mit den für ihn typischen Eigenschaften.
3. Butter (flüssig in fest).
4. Rauch (fest in Gas): Die Luft wird durch das Auftreten des Rauches aus dem Feuer in einer Lösung, in der die Luft als Lösungsmittel wirkt, beeinträchtigt.
5. Andere Legierungen zwischen Metallen (fest bis fest)
6. Aerosolsprays (Flüssigkeit in Gas)
7. Gesichtscreme (Flüssigkeit in Flüssigkeit)
8. Atmosphärischer Luftstaub (fest in Gas): Das Vorhandensein von Feststoffen (fast zu einer unteilbaren Einheit zersetzt, aber schließlich zu Feststoffen) in Gas ist ein Beispiel für die Auflösung in diesem Sinne.
9. Stahl (fest in fest): Legierung zwischen Eisen und Kohlenstoff mit einem viel höheren Anteil an ersteren.
10. Kohlensäurehaltige Getränke(Gas in Flüssigkeit): Kohlensäurehaltige Getränke lösen fast per Definition Gase in einer Flüssigkeit auf.
11. Amalgam (flüssig in fest)
12. Petroleum (Flüssigkeit in Flüssigkeit): Die Kombination der Elemente, aus denen es besteht (die Mehrheit ist Kohlenstoff), führt zu einer Auflösung zwischen Flüssigkeiten.
13. Butan in der Luft (Gas in Gas): Butan ist ein Element, das die Konzentration von Gas in Rohren ermöglicht, die als Kraftstoff verwendet werden können.
14. Sauerstoff im Meerwasser (Gas in Flüssigkeit)
15. Getränke mit Alkoholgehalt (Flüssigkeit in Flüssigkeit)
16. Kaffee mit Milch (Flüssigkeit in Flüssigkeit): Eine Flüssigkeit mit einem höheren Gehalt erhält ein wenig von einer anderen, was eine Veränderung ihrer Farbe und ihres Geschmacks darstellt.
17. Smog (Gase in Gas): Die Einführung von Gasen, die nicht spezifisch für die Atmosphäre sind, führt zu einer Umwandlung der Luft, was sich negativ auf die Gesellschaften auswirkt, die sie atmen: Je konzentrierter, desto schädlicher wird sie.
18. Rasierschaum (Gas in Flüssigkeit): Das Druckgas in der Dose wird mit den Flüssigkeiten gemischt, die die Eigenschaften von Schaum haben, um die dicke Mischung zu erhalten, deren Funktion darin besteht, die Haut auf die Rasur vorzubereiten.
19. Salz in Wasser (fest in flüssig)
20. Blut (Flüssigkeiten in Flüssigkeit): Das Hauptelement ist Plasma (Flüssigkeit), und darin erscheinen andere Elemente, unter denen die roten Blutkörperchen hervorstechen.
21. Ammoniak in Wasser (Flüssigkeit in Flüssigkeit): Diese Lösung (die auch aus einem Gas in eine Flüssigkeit umgewandelt werden kann) ist für viele Reinigungsmittel geeignet.
22. Luft mit Spuren von Feuchtigkeit (Flüssigkeit in Gas)
23. Metallblase (Gas in Feststoff)
24. Pulversäfte (fest in flüssig): Das Pulver wird in Wasser getaucht und erzeugt eine Reaktion, die sofort die Begriffe gelöster Stoff und Lösungsmittel offenbart.
25. Deodorant (fest in Gas)
26. Wasserstoff in Palladium (Gas in Feststoff)
27. Viren in der Luft (fest in Gas): Wie atmosphärischer Staub sind dies sehr kleine Einheiten eines Feststoffs, die von einem Gas transportiert werden.
28. Quecksilber in Silber (flüssig in fest)
29. Nebel (Flüssigkeit in Gas): Es ist eine Suspension von winzigen Wassertropfen in der Luft, nachdem sie mit einem kalten Luftstrom in Kontakt gekommen sind.
30. Mottenkugeln in der Luft (fest in Gas)
31. Der Tee (fest in flüssig): Ein Feststoff in sehr kleinen Abmessungen (die Granite der Hülle) löst sich auf dem Wasser auf.
32. Königliches Wasser (flüssig in flüssig): Zusammensetzung von Säuren, die das Auflösen verschiedener Metalle, einschließlich Gold, ermöglicht.
33. Bronze (fest in fest): Legierung zwischen Kupfer und Zinn.
34. Limonade (Flüssigkeit in Flüssigkeit): Obwohl sich die Mischung oft zwischen einem Feststoff und einer Flüssigkeit befindet, handelt es sich tatsächlich um eine in diesem Feststoff vorhandene Flüssigkeit, wie z. B. Zitronensaft.
35. Peroxid (Gas in Flüssigkeit)
36. Messing (fest in fest): Es ist die Legierung zwischen festem Kupfer und Zink.
37. Wasserstoff in Platin (Fest in Gas)
38. Eiskühlung (fest in flüssig): Eis tritt in die Flüssigkeit ein und kühlt sie beim Auflösen ab. Wenn es in Wasser eingeführt wird, ist es der besondere Fall, in dem es die gleiche Substanz ist.
39. Physiologische Lösung (Flüssigkeiten in Flüssigkeit): Wasser wirkt als Lösungsmittel und viele flüssige Substanzen wirken als gelöster Stoff.
40. Smoothies (Feststoffe in Flüssigkeiten): Durch einen Zerkleinerungsprozess wird eine Kombination von Feststoffen zu Flüssigkeiten induziert. Die Kombination selbst erzeugt jedoch eine bestimmte Lösungsmittelreaktion, die nicht ausreicht, um den Geschmack der Verflüssigung zu verleihen.