Metalle und Nichtmetalle

Inhalt

• Unterschiede zwischen Metallen und Nichtmetallen
• Beispiele für Metalle
• Beispiele für Nichtmetalle

Alle bekannte Materie besteht aus Atomevon 112 chemische Elemente das macht das aus Periodensystem. Diese Elemente werden nach ihrer Art und ihren Eigenschaften in klassifiziert Metalle und Nichtmetalle.

Nur 25 der 112 Elemente sind metallisch und stammen im Allgemeinen aus Mineralien und mit elektrischen Eigenschaften und Wechselwirkungen, die durch anorganische Chemie gründlich untersucht wurden. Im Gegensatz dazu sind die übrigen Elemente, die nichtmetallischen, lebensnotwendig und bilden die verschiedenen Formen bekannter organischer Materie.

Unterschiede zwischen Metallen und Nichtmetallen

Metalle und Nichtmetalle unterscheiden sich in ihren grundlegenden Eigenschaften und ihre Arten möglicher Reaktionen.

• Das Metalle sind, mit Ausnahme von Quecksilber, Feststoffe bei Raumtemperatur. Sie sind mehr oder weniger glänzend duktil und formbarund sie sind gut Leiter von Strom und Wärme. Bei Kontakt mit Sauerstoff oder Säuren oxidieren sie und korrodieren (Elektronenverlust), da ihre äußeren Schichten einen geringen Elektroneneinfall aufweisen (3 oder weniger).
• Das keine Metallestattdessen sind sie normalerweise schlechte Strom- und Wärmeleitervon sehr unterschiedlichen Erscheinungen und Schmelzpunkte meist weit unter Metallen. Viele existieren nur in biatomarer (molekularer) Formel, sie können weich wie Schwefel oder hart wie Diamant sein und können in jedem der drei Zustände der Materie gefunden werden: gasförmig, flüssig und fest. Darüber hinaus reflektiert ihr Aussehen normalerweise kein Licht und sie können unterschiedliche Farben haben.

Schließlich werden metallische Elemente normalerweise durch elektromagnetische Beziehungen (geladene Ionen) verbunden, während nichtmetallische Elemente durch Bindungen verschiedener Art (Wasserstoff, Peptid usw.) komplexe molekulare Strukturen bilden. Daher die organische Chemie oder das Leben ist das des letzteren, obwohl lebende Körper aus Kombinationen beider Arten von Elementen bestehen.

Beispiele für Metalle

1. Eisen (Fe). Auch genannt EisenEs ist eines der am häufigsten vorkommenden Metalle in der Erdkruste, die das Herz des Planeten bildet, wo es sich in flüssigem Zustand befindet. Seine auffälligste Eigenschaft ist neben seiner Härte und Sprödigkeit seine große ferromagnetische Kapazität. Durch Legieren mit Kohlenstoff kann Stahl erhalten werden.
2. Magnesium (Mg). Das dritthäufigste Element der Erde, sowohl in seiner Kruste als auch in den Meeren gelöst, kommt in der Natur in der Erde nie vor reiner Zustand, aber als Ionen in Salzen. Es ist lebenswichtig, für Legierungen verwendbar und leicht entflammbar.
3. Gold (Au). Ein helles, weiches gelbes Edelmetall, das mit den meisten nicht reagiert Chemikalien außer Cyanid, Quecksilber, Chlor und Bleichmittel. Im Laufe der Geschichte spielte es eine wichtige Rolle in der menschlichen Wirtschaftskultur als Symbol für Wohlstand und Unterstützung für Währungen.
4. Silber (Ag). Ein weiteres Edelmetall ist weiß, hell, duktil und formbar. Es kommt in der Natur als Teil verschiedener Mineralien oder als reine Stiele des Elements vor, da es in der Erdkruste sehr häufig vorkommt. Es ist der beste bekannte Wärme- und Stromleiter.
5. Aluminium (Al). Sehr leichtes, nicht ferromagnetisches Metall, das dritthäufigste in der Erdkruste. Es wird im Industrie- und Eisen- und Stahlhandel hoch geschätzt, da durch Legierungen Varianten mit höherer Beständigkeit erhalten werden können, die jedoch ihre Vielseitigkeit behalten. Hat ein Tief Dichte und sehr gute Korrosionsbeständigkeit.
6. Nickel (Ni). Sehr weißes Metall dehnbar und sehr formbar, ein guter Leiter für Elektrizität und Wärme sowie ferromagnetisch. Es ist neben Iridium, Osmium und Eisen eines der dichten Metalle. Es ist lebenswichtig, da es Teil vieler ist Enzyme Y. Protein.
7. Zink (Zn). Es ist ein Übergangsmetall ähnlich Cadmium und Magnesium, das häufig bei Verzinkungsprozessen verwendet wird, dh bei der Schutzbeschichtung anderer Metalle. Es ist sehr widerstandsfähig gegen kalte plastische Verformung, weshalb es über 100 ° C gearbeitet wird.
8. Blei (Pb). Das einzige Element, das die Radioaktivität stoppen kann, ist Blei. Aufgrund seiner einzigartigen molekularen Flexibilität, seiner leichten Schmelzfähigkeit und seiner relativen Beständigkeit gegenüber starken Säuren wie Schwefelsäure oder Salzsäure ist es ein ganz besonderes Element.
9. Zinn (Sn). Schweres und leichtes Metall Oxidation, in vielen Legierungen verwendet, um Korrosionsbeständigkeit zu gewährleisten. Wenn es gebogen wird, erzeugt es einen sehr charakteristischen Klang, der als "Zinnschrei" bezeichnet wird.
10. Natrium (Na). Natrium ist ein weiches, silbriges Alkalimetall, das im Meersalz und im Mineral Halit enthalten ist. Es ist hochreaktiv, oxidierbar und reagiert heftig exotherm, wenn es mit Wasser gemischt wird. Es ist einer der lebenswichtigen Bestandteile bekannter lebender Organismen.

Beispiele für Nichtmetalle

1. Wasserstoff (H). Das häufigste und am häufigsten vorkommende Element im Universum ist ein Gas, das sowohl in der Atmosphäre als auch als zweiatomiges Molekül H vorkommt₂) als Teil der überwiegenden Mehrheit von organische Verbindungenund auch durch Fusion im Herzen der Sterne brennen. Es ist auch das leichteste Element, geruchlos, farblos und wasserunlöslich.
2. Sauerstoff (O). Dieses Gas (O.) ist lebensnotwendig und wird von Tieren für ihre Energiegewinnung (Atmung) verwendet₂) hochreaktive Form Oxide mit fast allen Elementen des Periodensystems außer den Edelgasen. Es bildet fast die Hälfte der Masse der Erdkruste und ist entscheidend für das Auftreten von Wasser (H.₂ODER).
3. Kohlenstoff (C). Das zentrale Element aller organischen Chemie, das allen bekannten Lebewesen gemeinsam ist und Teil von mehr als 16 Millionen Verbindungen ist, die es benötigen. Es kommt in der Natur in drei verschiedenen Formen vor: Kohlenstoff, Graphit und Diamanten, die die gleiche Anzahl von Atomen haben, aber unterschiedlich angeordnet sind. Zusammen mit Sauerstoff bildet es Kohlendioxid (CO₂) essentiell für die Photosynthese.
4. Schwefel (S). Als weiches Element, reichlich vorhanden und mit einem charakteristischen Geruch, ist es der Aktivität fast aller lebenden Organismen gemeinsam und in vulkanischen Kontexten reichlich vorhanden. Gelblich und wasserunlöslich, ist es wichtig für das organische Leben und äußerst nützlich in industriellen Prozessen.
5. Phosphor (P). Obwohl es in der Natur nie in einem natürlichen Zustand ist, ist es ein unverzichtbarer Bestandteil vieler organischer Verbindungen und der Lebewesenwie DNA und RNA oder ATP. Es ist sehr reaktiv und emittiert in Kontakt mit Sauerstoff Licht.
6. Stickstoff (N). Normalerweise zweiatomiges Gas (N.₂), das 78% der Luft in der Atmosphäre ausmacht und in zahlreichen organischen Substanzen wie Ammoniak (NH) enthalten ist₃), obwohl es im Vergleich zu Wasserstoff oder Sauerstoff ein Gas mit geringer Reaktivität ist.
7. Helium (er). Das zweithäufigste Element im Universum, insbesondere als Produkt der Sternfusion von Wasserstoff, aus dem schwerere Elemente entstehen. Es geht um einen Edelgasdas heißt, fast keine Reaktivität, farblos, geruchlos und sehr leicht, oft verwendet als isolierend oder als Kältemittel in flüssiger Form.
8. Chlor (Cl). Chlor in seiner reinsten Form ist ein hochgiftiges gelbliches Gas (Cl) mit einem unangenehmen Geruch. Es ist jedoch in der Natur reichlich vorhanden und Teil vieler organischer und anorganischer Substanzen, von denen viele lebenswichtig sind. Zusammen mit Wasserstoff bildet es Salzsäure (HCl), eine der stärksten, die es gibt.
9. Jod (I). Als Element der Gruppe der Halogene ist es nicht sehr reaktiv und elektronegativ, obwohl es in der Medizin, in der Fotokunst und als Farbstoff verwendet wird. Obwohl es ein Nichtmetall ist, hat es merkwürdige metallische Eigenschaften und reagiert auf Quecksilber und Schwefel.
10. Selen (Se). Dieses in Wasser und Alkohol unlösliche, aber in Ether und Schwefelkohlenstoff lösliche Element hat photoelektrische Eigenschaften (es wandelt Licht in Elektrizität um) und ist ein notwendiger Bestandteil bei der Herstellung von Glas. Es ist auch ein Nährstoff für alle Lebensformen, essentiell für viele Aminosäuren und in vielen Lebensmitteln enthalten.