20 Beispiele für Ionen - Enzyklopädie

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Wenn das Atom oder Molekül einer Substanz seine elektrische Neutralität verliert zufällig die Bezeichnung von erhalten IonDer Prozess, der mit dem Gewinn oder Verlust der normalen Elektronenversorgung verbunden ist und die Atomstruktur einer Verbindung charakterisiert, wird als Ionisation bezeichnet. Das grundlegendste Wissen über die Ionenbildung wird dem englischen Chemiker zugeschrieben Humphrey Davy (1778-1829) und sein Schüler, Michel Faraday (1791-1867).

Das Ionen negativ geladene werden durch den Gewinn von Elektronen erzeugt und sind bekannt als Anionen (weil sie von der Anode angezogen werden), während diejenigen, die infolge des Elektronenverlusts positiv geladen sind, im Allgemeinen diejenigen der äußersten Schicht, Kationen genannt werden (da diese im Gegensatz zu Anionen von der Kathode angezogen werden).

In dem Anionen, Jedes Elektron im Atom, das ursprünglich neutral ist, wird durch die positive Ladung des Kerns stark zurückgehalten; Im Gegensatz zu den anderen Elektronen im Atom ist das zusätzliche Elektron in Anionen jedoch nicht durch Coulomb-Kräfte an den Kern gebunden, sondern an die Polarisation des neutralen Atoms. Aufgrund der Zugabe von Elektronen überwiegen die Anionen das entsprechende neutrale Atom.

Bei Raumtemperatur binden viele Ionen mit entgegengesetztem Vorzeichen nach einem regelmäßigen und geordneten Muster, das zur Bildung von Kristallen führt, wie Tafelsalz, das Natriumchlorid ist, stark aneinander. Salze sind oft leicht ionisierbar. In gelöster Form bilden Ionen die Grundlage wichtiger industrieller Prozesse wie der Elektrolyse und bilden die Grundlage für wesentliche Elemente der modernen Welt wie Batterien und Akkumulatoren. Verschiedene Ionen sind an den enzymatischen Oxidations- und Reduktionsprozessen beteiligt, die für unzählige biochemische Reaktionen charakteristisch sind, die bei Lebewesen auftreten.

Die Elemente, die normalerweise eine größere Möglichkeit bieten, positiv zu ionisieren, dh Elektronen zu verlieren und somit Kationen zu erzeugen, sind die Metalle Y. HalogeneBestimmte Nichtmetalle bilden im Allgemeinen Anionen, und Edelgase wie Helium oder Argon bilden keine Ionen. Die Größe der Kationen ist aufgrund des Elektronenverlusts kleiner als die der Atome.

Im Allgemeinen sind Ionen chemisch reaktiver als neutrale Moleküle und können es sein einatomig oder mehratomig, anorganisch oder organisch.

Im Folgenden sind 20 Beispiele für Ionen aufgeführt, darunter Anionen, Kationen, einatomige und pluriatomische Ionen.