20 Beispiele für Ionenbindung - Enzyklopädie

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Um die Moleküle der Chemische Komponenten, Die Atome der verschiedenen Substanzen oder Elemente müssen sich stabil miteinander verbindenund dies kann auf verschiedene Weise aufgrund der strukturellen Eigenschaften geschehen, die jedes Atom hat, das bekanntlich aus einem positiv geladenen Kern besteht, der von einer Elektronenwolke umgeben ist.

Die Elektronen sind negativ geladen und bleiben nahe am Kern, weil die elektromagnetische Kraft zieht sie an. Je näher ein Elektron am Kern ist, desto größer ist die Energie, die erforderlich ist, um es freizusetzen.

Aber nicht alle Elemente sind gleich: Einige neigen dazu, die äußersten Elektronen der Wolke zu verlieren (Elemente mit niedriger Ionisierungsenergie), während andere dazu neigen, sie einzufangen (Elemente mit hoher Elektronenaffinität). Das passiert weil nach der Lewis-Oktett-RegelDie Stabilität ist zumindest in den meisten Fällen mit dem Vorhandensein von 8 Elektronen in der äußersten Hülle oder im äußersten Orbital verbunden.

Wie dann Es kann zu einem Verlust oder Gewinn von Elektronen kommenEs können Ionen entgegengesetzter Ladung gebildet werden, und die elektrostatische Anziehung zwischen den Ionen entgegengesetzter Ladung bewirkt, dass sie sich verbinden und einfache chemische Verbindungen bilden, in denen eines der Elemente Elektronen abgibt und das andere sie empfängt. Damit dies passieren kann und a Ionenverbindung Es ist notwendig, dass zwischen den beteiligten Elementen ein Unterschied oder ein Delta der Elektronegativität von mindestens 1,7 besteht.

Das Ionenverbindung tritt normalerweise zwischen einer metallischen und einer nichtmetallischen Verbindung auf: Das Metallatom gibt ein oder mehrere Elektronen ab und bildet folglich positiv geladene Ionen (Kationen), und das Nichtmetall gewinnt sie und wird zum negativ geladenen Teilchen (Anion) ). Die Alkalimetalle und Erdalkalimetalle sind die Elemente, die am meisten zur Bildung von Kationen neigen, und Halogene und Sauerstoff sind diejenigen, die üblicherweise Anionen bilden.

Wie gewöhnlich, Verbindungen, die durch Ionenbindungen gebildet werden sind Feststoffe bei Raumtemperatur und hohem Schmelzpunkt, wasserlöslich. In Lösung sind sie sehr gute Stromleiterda sie starke Elektrolyte sind. Die Gitterenergie eines ionischen Festkörpers markiert die Anziehungskraft zwischen den Ionen dieses Festkörpers.

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