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DasHydride Es handelt sich um chemische Verbindungen, die Wasserstoffatome (deren Oxidationsstufe in den meisten Fällen -1 beträgt) und Atome eines anderen Elements im Periodensystem kombinieren.
Drei Kategorien von Hydriden werden erkannt:
- Metallic Metallic: Sie sind diejenigen, die mit den Alkali- und Erdalkalielementen gebildet werden, dh mit denen, die sich weiter links vom Periodensystem der Elemente befinden. Sie sind nichtflüchtige Verbindungen, die Leitfähigkeit aufweisen. Wasserstoff wird in ihnen als Hydridion H gefunden. Innerhalb dieser Gruppe kann man die Hydride unterscheiden, die die elektropositivsten Metalle bilden (von den Gruppen 1 und 2); Diese Hydride werden oft als Kochsalzlösung bezeichnet. Salzhydride sind im Allgemeinen weiße oder graue Feststoffe, die durch direkte Reaktion von Metall mit Wasserstoff bei hohen Temperaturen erhalten werden.
- Flüchtige oder nichtmetallische Hydride:Sie sind solche, die mit nichtmetallischen Elementen gebildet werden, aber wenig elektronegativ sind, insbesondere mit Stickstoff, Phosphor, Arsen, Antimon, Wismut, Bor, Kohlenstoff und Silizium: Alle diese Elemente erhalten über die allgemeine Nomenklatur hinaus spezifische Namen; Sie sind alle Metalloide oder Metalle aus dem p-Block. Sie können auch als molekulare oder kovalente Hydride bezeichnet werden, da sie kovalente Bindungen aufweisen. Sie bilden Mineralien mit ganz bestimmten Aspekten. Silan, ein Hydrid dieser Gruppe, ist für seinen Wert bei der Herstellung von Nanopartikeln von wachsendem Interesse.
- Hydride:(auch einfach Hydracide genannt) entsprechen der Kombination von Wasserstoff mit einem Halogen (Fluor, Chlor, Brom oder Jod) oder mit einem antigenen Element (Sauerstoff, Schwefel, Selen, Tellur); nur im letzteren Fall wirkt Wasserstoff mit seiner positiven Oxidationszahl (+1) und das andere Element ist dasjenige, das mit einer negativen Oxidationszahl (-1 in Halogenen, -2 in Ampigenen) arbeitet.
Beispiele für Hydride
- Natriumhydrid (NaH)
- Phosphin (PH3)
- Bariumhydrid (BaH2)
- Bismutin (Bi2S3)
- Permanganhydrid (MnH7)
- Ammoniak (NH3)
- Arsin (AsH3)
- Stibinit oder Antimonit
- Bromwasserstoffsäure (HBr)
- Borano (BH3)
- Methan (CH4)
- Silan (SiH₄)
- Flusssäure (HF)
- Salzsäure (HCl)
- Eisenhydrid (FeH3)
- Iodwasserstoffsäure (HI)
- Schwefelwasserstoff (H2S)
- Selensäure (H2Se)
- Telluridsäure (H2Te)
- Lithiumhydrid (LiH)
Verwendung von Hydriden
Die Verwendungen von Hydriden umfassen diejenigen von Trockenmittel und Reduktionsmittel, einige werden als verwendet reine Wasserstoffquellen.
Calciumhydrid ist besonders nützlich als organisches Lösungsmittel Trocknungsmittel. Natriumhydrid erfordert große Sorgfalt bei der Handhabung, da es heftig mit Wasser reagiert und sich entzünden kann.
Wenn ein Feuer aufgrund der Entzündung dieses Hydrids auftritt, verwenden Sie kein Wasser, um es zu löschen, da es würde mehr Flammen produzieren. Diese Feuer werden mit gelöscht Pulver Feuerlöscher.
