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Säure wird als jede Verbindung angesehen, die in wässriger Lösung dissoziiert und Wasserstoffionen freisetzt (H.+) und reagiert mit Wassermolekülen unter Bildung von Hydroniumionen (H.3ODER+). Säuren entstehen durch die Kombination von Oxid und WasserInfolgedessen erhält die resultierende Lösung einen sauren pH-Wert, der unter 7 liegt.
Basen hingegen werden durch Verbindungen gebildet, die in einer wässrigen Lösung Hydroxylionen (OH '') freisetzen. und bewirken, dass der pH-Wert der Lösung pH 7 überschreitet.
Geschichte
Diese Art der Definition von Säuren und Basen ist die älteste und Teil der Arrhenius-Theorie, die aus dem späten 19. Jahrhundert stammt. Einige Jahre später definierten Brönsted und Lowry Säuren als jene Substanzen, die ein Proton abgeben können (H.+) und Basen wie jene, die ein Proton aufnehmen können (H.+) durch eine Säure gegeben. Bereits im zwanzigsten Jahrhundert eingetreten, Lewis bestimmt, dass eine Säure eine Substanz ist, die ein Elektronenpaar teilen oder aufnehmen kann, während eine Base ein Elektronenpaar teilen oder geben kann.
Eigenschaften
Säuren sind im Allgemeinen sauer und ätzend; Die Basen sind auch ätzend, mit einem ätzenden Geschmack und einer seifigen Note. Die Tendenz einer Säure, den pH-Wert zu dissoziieren und zu senken, wird oft als "Säurestärke" bezeichnet. Sind Beispiele für starke Säuren Perchlorsäure, Schwefelsäure, Iodwasserstoff, Bromwasserstoff, Salzsäure und Salpetersäure.
Ebenso können sie als betrachtet werden starke Basen Kalium-, Natrium-, Lithium- und Magnesiumhydroxid. Essigsäure, Zitronensäure und Benzoesäure sind dagegen schwache Säuren; Ammoniak ist eine schwache Base.
Wie entstehen Salze?
Das du gehst raus sind ionische Verbindungen unterschiedlicher Komplexität, sind in der Natur reichlich vorhanden und werden durch die Kombination von Säuren mit Basen gebildet, wodurch eine Freisetzung von Wasser erzeugt wird. Die Salze können neutral, sauer oder basisch sein. Im ersteren wurden alle Wasserstoffatome in der Säure durch a ersetzt Metallkation. Säuresalze hingegen halten ein oder mehrere Wasserstoffatome zurück.
Salze können wiederum sein doppelt oder dreifach wenn sie mehr als ein Kation oder mehr als ein Anion enthalten. Beispielsweise ist Calciumkaliumfluorid ein doppelt neutrales Salz (CaKF)3), weil es zwei verschiedene Kationen enthält. Abschließend sind die basischen Salze zu erwähnen, bei denen mindestens ein Anion das Hydroxidanion ist, beispielsweise im Trihydroxid von Kupferchlorid (Cu2Cl (OH)3).
Auf der anderen Seite sind sie bekannt als ternäre Salze oder tertiär zu denen, die durch Kombinieren eines Metalls mit einem Radikal wie Sulfat, Carbonat oder Dichromat erhalten werden, und als quaternäre Ammoniumsalze diejenigen, durch die alle Wasserstoffatome des Ammoniums ersetzt wurden Radikale wie im Fall von Tetramethylammoniumchlorid.
Verbreitung und Bedeutung
Das Säuren Sie sind sowohl in der Industrie als auch in der Natur äußerst wichtig. Zum Beispiel ist Salzsäure Teil unseres Verdauungssystems und notwendig, damit wir die in Lebensmitteln enthaltenen Nährstoffe abbauen können. Desoxyribonukleinsäure, besser bekannt als DNAbildet die Chromosomen, in denen die genetische Information codiert wird, die für die Vermehrung und Entwicklung von Lebewesen erforderlich ist. Borsäure ist ein wichtiger Bestandteil in der Glasindustrie.
Das Kalziumkarbonat Es ist ein sehr reichlich vorhandenes Salz in verschiedenen Arten von Kalksteinfelsen. Durch die Einwirkung hoher Temperaturen (900 ° C) wird Calciumcarbonat zu Calciumoxid oder Branntkalk erhalten. Durch Zugabe von Wasser zu Branntkalk entsteht Calciumhydroxid, der als gelöschter Kalk bezeichnet wird und eine Base darstellt. Diese Materialien werden im Bauwesen verwendet.
