Inhalt
- Wie abgemessen?
- Beispiele für den pH-Wert bestimmter Substanzen
- Wie kann man den pH-Wert konstant halten?
Das pH ist ein Akronym, das für Wasserstoffpotential steht und als Maß für den Säuregehalt oder die Alkalität von a dient Auflösung, was die Konzentration der in einer Lösung vorhandenen Hydroniumionen anzeigt.
Es wird gezeigt, dass Es besteht eine vollständige Korrelation zwischen der Konzentration der Wasserstoffionen und dem Säuregehalt von a SubstanzStarke Säuren haben hohe Konzentrationen an Wasserstoffionen, während schwache Säuren niedrige Konzentrationen haben.
Mathematisch gesehen ist die pH ist definiert als der Dezimallogarithmus des Kehrwerts der Aktivität des Wasserstoffions in einer Lösung. Die Logarithmusoperation wird verwendet, um den Trend zu linearisieren, so dass die Zahl eine Bedeutung für sich hat. Die Waage wurde vom Chemiker Sorenson eingeführt, der der Waage bis 1924 ihren Namen gab.
Das Die pH-Skala wird zwischen 0 und 14 eingestellt: 0 ist das saure Ende, während 14 das alkalische Ende ist. Die Zahl 7, das Zwischenprodukt, ist der sogenannte neutrale pH-Wert.
Wie abgemessen?
Für die pH-Messung wird häufig eine einfach zu verwendende Chemikalie verwendet Lackmuspapier. Es ist eine Rolle, die es ändert seine Farbe abhängig von der Lösung, in die es eingetaucht ist.
Die sauersten Substanzen führen dazu, dass das Papier rosa wird, während die basischsten dazu führen, dass es blau wird. Einige der Papiere dieses Typs haben Füllstandsmarkierungen, so dass jeder, der sie verwendet, den Wasserstoffpotentialpegel einfach mit Farbe dekodieren kann.
Die Rolle von Lackmus ist jedoch nicht vollständig wirksam, und in Fällen, in denen es nicht wirksam ist, wird ein Gerät namens pH-meterein Sensor, der bei der chemischen Methode zur Messung des pH-Werts einer Lösung verwendet wird. Dort besteht eine Zelle zur pH-Messung aus zwei Elektroden, eine aus Kalomel und eine aus Glas: Dieses Messgerät ist ein sehr empfindliches Voltmeter, und die daran angeschlossenen Elektroden erzeugen beim Eintauchen in Lösungen elektrischen Strom.
Beispiele für den pH-Wert bestimmter Substanzen
| Zitronensaft (pH 2) | Orangensaft (pH 4) |
| Magensaft (pH 1) | Bier (pH 5) |
| Waschmittel (pH 10,5) | Ammoniak (pH 12) |
| Seifenwasser (pH 9) | Bleichmittel (pH 13) |
| Meerwasser (pH 8) | Cola Soda (pH 3) |
| Kalkwasser (pH 11) | Salzsäure (pH 0) |
| Magnesia-Milch (pH 10) | Batterie (pH 1) |
| Menschliche Haut (pH 5,5) | Natriumhydroxid (pH 14) |
| Milch (pH 6) | Reines Wasser (pH 7) |
| Essig (pH 3) | Blut (pH 8) |
Wie kann man den pH-Wert konstant halten?
Manchmal erfordert das Laborverfahren die Vorbereitung und Lagerung einer Lösung mit konstanter pH. Die Konservierung dieser Lösung ist schwieriger als ihre Herstellung, da sie bei Kontakt mit Luft Kohlendioxid absorbiert und saurer wird, während sie bei Lagerung in einem Glasbehälter aufgrund der Wirkung von Verunreinigungen alkalischer wird. vom Glas gelöst.
Das Pufferlösungen sind diejenigen, die in der Lage sind, ihren pH-Wert gegen die Zugabe relativ kleiner Mengen von stabil zu halten Säuren oder Basen mächtig.
Lösungen dieses Typs werden mit einer schwachen Säure und einem Salz derselben Säure oder unter Verwendung einer schwachen Base und eines Salzes derselben Base hergestellt. Sogar Zellen in lebenden Organismen müssen einen nahezu konstanten pH-Wert aufrechterhaltenfür die enzymatische Wirkung und metabolisch.
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