Metalloxide (basische Oxide)

Inhalt

• Nomenklatur der Metalloxide
• Beispiele für basische oder metallische Oxide

Das Metalloxide (auch bekannt als basische Oxide) sind Verbindungen, die aus der Kombination von Metall und Sauerstoff stammen, mit der Besonderheit, durch einen aufgerufenen Link verbunden zu sein ionisch.

Sie haben im Allgemeinen die Eigenschaft, fest zu sein und haben einen Punkt von Verschmelzung relativ hoch (genau das ist typisch für sie, unterscheidet sich von der nichtmetallische Oxide die einen viel niedrigeren haben).

Das Metalloxide Sie sind normalerweise kristallin und zumindest mäßig wasserlöslich. Metalloxide sind gut Treiber Wärme und Strom, und deshalb werden sie üblicherweise für diese Zwecke verwendet.

In seiner Zusammensetzung Metalloxide sind binäre Kombinationen eines Metalls mit Sauerstoffwobei letzteres mit einer Oxidationszahl -2 wirkt.Daher ist es notwendig, die Valenzen des Metalls, das zusammen mit Sauerstoff in die Reaktion eingreift, zu berücksichtigen, um eine Vorstellung davon zu haben, gegen wie viele Atome des Elements es ausgetauscht werden muss jedes Atom von Sauerstoff.

• Siehe auch: Beispiele für Oxidation

Nomenklatur der Metalloxide

Oxide dieses Typs weisen eine Besonderheit hinsichtlich ihrer Bezeichnung auf, da Es ist nicht einfach, jeden einzelnen zu benennen, da dieselben Substanzen manchmal unterschiedliche Oxidationszahlen haben. Für den Fall, dass das zu Sauerstoff komplementäre Element eine einzige Oxidationszahl hat, wird es traditionell als "Oxid von (und dem entsprechenden Element)" bezeichnet.

Wenn das Element zwei Oxidationszahlen hat, wird es als Oxid (und das entsprechende Element mit der Endung „Bär’Wenn die verwendete Oxidationszahl niedriger ist und’ico'Wenn die Zahl größer ist). Wenn das Element mehr als zwei Oxidationszahlen hat (es kann bis zu vier haben), wird schließlich die Anzahl der Valenzen beobachtet und die Endung -ico, -oso, hypo-bear oder per-ico wird entsprechend hinzugefügt. Dies ist die traditionelle Nomenklatur, es gibt jedoch Alternativen wie die Bestandsnummer oder die Atomizität.

Beispiele für basische oder metallische Oxide

1. Kupferoxid (Cu₂ODER). Dieses Kupferoxid ist in Wasser und organischen Lösungsmitteln unlöslich.
2. Kupferoxid (CuO). Es ist das Kupferoxid mit der höchsten Oxidationszahl. Als Mineral ist es als Tenorit bekannt.
3. Kobaltoxid(Gurren). Es ist ein anorganisches Monoxid mit einem olivgrünen oder rötlichen Aussehen in seiner kristallinen Form.
4. Auric Oxid (Au₂ODER₃). Es ist das stabilste Goldoxid. Es hat eine rotbraune Farbe und ist wasserunlöslich.
5. Titanoxid (Onkel₂₎. Es kommt natürlich in einigen Mineralien in Kugelform vor. Es ist preiswert, sicher und reichlich vorhanden.
6. Zinkoxid (Z._nODER). Es ist eine weiße Verbindung, auch als weiße Zinkverbindung bekannt. Es ist in Wasser schwer löslich, in Säuren jedoch sehr gut löslich.
7. Nickeloxid (Weder₂ODER₃). Es ist eine Verbindung von Nickel (es hat 77% Nickel in seiner Zusammensetzung). Es ist auch als schwarzes Nickeloxid bekannt.
8. Silberoxid (Ag₂ODER). Diese Verbindung ist ein feines schwarzes oder braunes Pulver, das zur Herstellung anderer Silberverbindungen verwendet wird.
9. Quecksilberoxid (HgO). Auch Quecksilber (II) -oxid ist eine Verbindung, die eine orange oder rote Farbe hat und in festem Zustand bei Raumtemperatur auftritt.
10. Chromoxid (CrO). Es ist eine anorganische Verbindung von Chrom und Sauerstoff.
11. Bariumoxid (Strahl).
12. Chromoxid (Cr₂ODER₃). Es ist eine anorganische Verbindung, die als Pigment verwendet wird, Chromgrün.
13. Lotrost (PbO). Mit einer orange Farbe wird es häufig in der Keramik und in der chemischen Industrie verwendet.
14. Permanganoxid.
15. Eisenoxid (Hässlich)
16. Eisenoxid (Vertrauen₂ODER₃)
17. Calciumoxid (CaO)
18. Lithiumoxid (Li₂ODER). 
19. Zinnoxid (SnO).
20. Zinnoxid (SnO2).

Sie können Ihnen dienen:

• Beispiele für Oxide
• Beispiele für basische Oxide
• Beispiele für saure Oxide
  
• Beispiele für nichtmetallische Oxide