Beide Chemische Komponenten B. chemische Elemente aus Molekülen bestehen, die wiederum aus Atomen bestehen. Die Atome bleiben dank der Bildung der sogenannten Atome vereint chemische Verbindungen.
Das chemische Bindungen sind nicht alle gleich: Grundsätzlich hängen sie von den elektronischen Eigenschaften der beteiligten Atome ab. Es gibt zwei häufigste Arten von Links: ionische Bindungen und das kovalente Bindungen.
Typischerweise sind kovalente Bindungen diejenigen, die nichtmetallische Atome zusammenhalten. Es kommt vor, dass die Atome dieser Elemente viele Elektronen in ihrer äußersten Hülle haben und dazu neigen, Elektronen zurückzuhalten oder zu gewinnen, anstatt sie aufzugeben.
Deshalb die Art und Weise, wie diese Substanzen oder chemischen Verbindungenicos erreichen Stabilität, indem sie ein Elektronenpaar teilen, unicht von jedem Atom. Auf diese Weise ist das gemeinsame Elektronenpaar den beiden Atomen gemeinsam und hält sie gleichzeitig zusammen. In dem Gase Adlige zum Beispiel passiert dies. Auch in Halogenelementen.
Wenn die kovalente Bindung zwischen Elementen ähnlicher Elektronegativität wie zwischen Wasserstoff und Kohlenstoff auftritt, wird eine Bindung erzeugt unpolar kovalent. Dies geschieht beispielsweise in Kohlenwasserstoffen.
Ebenso bilden sich immer homonukleare Moleküle (bestehend aus demselben Atom) unpolare Bindungen. Wenn jedoch die Bindung zwischen Elementen unterschiedlicher Elektronegativität auftritt, wird in einem Atom eine höhere Elektronendichte erzeugt als in einem anderen, wodurch ein Pol gebildet wird.
Eine dritte Möglichkeit besteht darin, dass zwei Atome ein Elektronenpaar teilen, diese gemeinsamen Elektronen jedoch nur von einem Atom von ihnen beigesteuert werden. In diesem Fall sprechen wir von Dativ oder Koordinate kovalente Bindung.
Für ein Dativ Link Sie benötigen ein Element mit einem freien Elektronenpaar (wie Stickstoff) und ein anderes mit Elektronenmangel (wie Wasserstoff). Es ist auch notwendig, dass derjenige mit dem elektronischen Paar elektronegativ genug ist, um die zu teilenden Elektronen nicht zu verlieren. Diese Situation tritt beispielsweise bei Ammonium (NH4) auf+).
Das Substanzen kovalente Verbindungen enthalten können in jedem Materiezustand (fest, flüssig oder gasförmig) und im Allgemeinen auftreten Sie sind schlechte Wärme- und Stromleiter.
Sie zeigen oft relativ niedrige Schmelz- und Siedepunkte Y. sind normalerweise in polaren Lösungsmitteln löslichwie Benzol oder Tetrachlorkohlenstoff, aber sie sind in Wasser schlecht löslich. Sie sind extrem stabil.
Zahlreiche Beispiele für Verbindungen oder Substanzen, die kovalente Bindungen enthalten, können angegeben werden:
- Fluor
- Brom
- Jod
- Chlor
- Sauerstoff
- Wasser
- Kohlendioxid
- Ammoniak
- Methan
- Propan
- Silica
- Diamant
- Graphit
- Quarz
- Glucose
- Paraffin
- Diesel
- Stickstoff
- Helium
- Freon
