Positive und negative Katalysatoren

Inhalt

• Beispiele für positive Katalysatoren
• Beispiele für einen negativen Katalysator

Es wird genannt Katalyse zum chemischen Prozess von Beschleunigung oder Verlangsamung einer chemischen Reaktiondurch die Zugabe einer einfachen oder zusammengesetzten Substanz oder eines einfachen Elements, die die Reaktionszeiten verändert, ohne die Natur des Endprodukts derselben zu beeinflussen und ohne dabei ihre eigene Masse zu verlieren, was es tut tritt bei Reagenzien auf.

Dieses Element heißt Katalysator. Jede chemische Reaktion hat einen geeigneten Katalysator, der beschleunigen, vergrößern oder verstärken kann (positiver Katalysator) oder im Gegenteil verlangsamen, verringern und schwächen (negativer Katalysator) Ihren Prozess. Letztere werden oft als Inhibitoren bezeichnet.

Siehe auch: Beispiele für Katalysatoren (und ihre Funktionen)

Beispiele für positive Katalysatoren

1. Temperatur. Die meisten chemischen Reaktionen können beschleunigt werden, ohne ihre Produkte zu verändern, nur durch Erhöhen der Temperatur des Reaktionsmediums. Aus diesem Grund ist die Zersetzung der Angelegenheit tritt am schnellsten in den Tropen auf.
2. Enzyme. Enzyme, die vom Körper von Lebewesen getrennt sind, spielen eine wichtige katalytische Rolle und beschleunigen lebenswichtige Prozesse, die, wenn sie alleine ablaufen würden, Temperaturen erfordern würden, die oft nicht mit dem Leben vereinbar sind. (sehen: Verdauungsenzyme)
3. Palladiumkatalysatoren. Bei Fahrzeugen, die bleifreies Benzin verwenden, können Rohre mit Palladium oder Platin in kleinen Partikeln am Auspuff des Fahrzeugs haften und den Prozess der Dämpfung von Kohlenmonoxid und anderen giftigen Verbrennungsgasen katalysieren, wodurch sie reduziert werden können Substanzen in Rekordzeit weniger gefährlich.
4. Fluor-Derivate. Sie beschleunigen den Abbau von Ozon (O.₃ → O + O.₂) in Sauerstoff eine Reaktion, die normalerweise langsam ist. Dies ist das Problem von Aerosolen und Kältemitteln, die FCKW in die Atmosphäre abgeben: Sie katalysieren in diesem Sinne die Ozonschicht.
5. Magnesiumdioxid (MnO₂). Ein häufiger Katalysator bei der Zersetzung von Wasserstoffperoxid oder Wasserstoffperoxid (2H)₂ODER₂ → 2H₂O + O.₂) in Wasser und Sauerstoff.
6. Nickel. Wird bei der Hydrierung von Pflanzenölen verwendet, um Margarine zu erhalten, da dieses Metall den Prozess der Gewinnung gesättigter Lipide beschleunigt.
7. Silber. Polykristallines Silber und Nanoporose sind wirksame Beschleuniger von Kohlendioxid (CO)₂) durch Elektrokatalyse.
8. Aluminiumchlorid. Mitarbeiter bei Industrie petrochemische Industrie, um die Produktion von Kunstharzen oder Schmiermitteln zu beschleunigen, ohne die Empfindlichkeit von zu ändern Kohlenwasserstoffe in Frage, da es gleichzeitig saure und basische Eigenschaften hat (amphotere Substanz).
9. Das Bügeleisen. Es wird als Katalysator im Haber-Bosch-Verfahren zur Gewinnung von Ammoniak aus Wasserstoff und Stickstoff eingesetzt.
10. UV-Licht. Ultraviolettes Licht, zusammen mit a spezifischer Katalysator, setzt Photokatalyse zusammen: die Beschleunigung einer chemischen Reaktion durch die Arbeit eines Katalysators, der durch die Lichtenergie von Ultraviolett aktiviert wird.

Beispiele für einen negativen Katalysator

1. Temperatur. Ebenso beschleunigt der Temperaturanstieg die Chemische Prozesse, seine Abnahme verzögert sie. Dies ist beispielsweise das Prinzip der Kühlung, das die Lebensdauer von Lebensmitteln verlängert, indem es auf einer niedrigen Temperatur gehalten wird.
2. Zitronensäure. Die Säure von Zitrone und anderen Zitrusfrüchten verlangsamt den Oxidationsprozess der organisches Material.
3. Enzyminhibitoren. Biologische Substanzen, die an Enzyme binden und deren Aktivität verringern, um chemische oder biologische Prozesse zu stoppen. Sie werden oft zum Kampf eingesetzt Pathogene Mikroorganismenund hemmt einen Schlüsselprozess für seine Reproduktion.
4. Kaliumchlorat. Wird in Blauprozessen verwendet, bei denen Magnetitstahl beschichtet wird, um den Korrosionsprozess zu verlangsamen oder zu verhindern.
5. Sorbinsäure. Natürliches Konservierungsmittel, das in der Lebensmittelindustrie verwendet wird, um die Zersetzung von Lebensmitteln zu verlangsamen.
6. Tetraethyl Blei. In dem inzwischen ausgestorbenen bleihaltigen Benzin wurde diese Substanz als Antiklopf verwendet, um ihre vorzeitige Explosion zu verhindern.
7. Propansäure. Als farblose, ätzende Flüssigkeit mit stechendem Geruch fördert sie die Konservierung von Futtermitteln, Lebensmitteln und pharmazeutischen Produkten, da sie ein starker Antimykotikum- und Schimmelwachstumshemmer ist.
8. Schwefel und Derivate. Diese Verbindungen wirken als Inhibitoren der positiven Katalyse von pulverisiertem Platin oder Nickel bei Hydrierungsreaktionen. Das Auftreten von Schwefel stoppt den Effekt und kehrt zu seiner normalen Reaktionsgeschwindigkeit zurück.
9. Blausäure (oder Blausäure). Die hochtoxische Wirkung auf Tiere oder Menschen unterbricht den Prozess zahlreicher Metalloenzyme, verhindert so die Zellatmung und führt in wenigen Minuten zum Tod.
10. Quecksilber, Phosphor oder Arsen-Dampf. Diese Substanzen heben die Wirkung von Platinasbest bei der Herstellung von Schwefelsäure vollständig auf und wirken als starker Inhibitor.