15 Beispiele für Oxidationsmittel - Enzyklopädie

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Reaktionen "Redox"
Beispiele für Oxidationsmittel

Die Substanzen Oxidationsmittel (O) sind oxidierende Substanzen, die sich unter bestimmten Temperatur- und Druckbedingungen mit einem Kraftstoff vermischen und genau a Verbrennung. Bei diesem Verfahren reduziert sich das Oxidationsmittel zu Kraftstoff und das letztere wird durch das erstere oxidiert.

Oxidationsmittel sind Oxidationsmittel, die zu stark exothermen Reduktions-Oxidations-Reaktionen neigen (sie erzeugen Wärme), so dass viele dieser Arten von Substanzen als gefährlich oder vorsichtig behandelt werden, da sie schwere Verbrennungen verursachen können.

Im weiteren Sinne auch Oxidationsmittel genannt, jedes Medium, in dem eine Verbrennung möglich ist.

Siehe auch: Beispiele für Kraftstoffe

Reaktionen "Redox"

Das OxidationsmittelAls Oxidationsmittel erzeugen sie "Redox" -Reaktionen, dh gleichzeitige Reduktion und Oxidation. Bei dieser Art von Reaktion tritt ein Elektronenaustausch in dem Maße auf, in dem das Oxidationsmittel Elektronen gewinnt (reduziert) und der Reduzierer Elektronen verliert (oxidiert). Alle beteiligten Komponenten erhalten zusätzlich eine Oxidationsstufe.

Beispiele für diese Art der Reaktion sind Explosionsfälle, chemische Synthese oder Korrosion.

Beispiele für Oxidationsmittel

Sauerstoff (O.₂). Das Oxidationsmittel schlechthin, das an fast allen brennbaren oder explosiven Reaktionen beteiligt ist. In der Tat kann gewöhnliches Feuer in seiner Abwesenheit nicht auftreten. Im Allgemeinen erzeugen Redoxreaktionen aus Sauerstoff neben Energie auch Mengen an CO₂ und Wasser.
Ozon (O.₃). Ein in der Umwelt seltenes gasförmiges Molekül, obwohl es in den oberen Schichten der Atmosphäre reichlich vorhanden ist, wird es häufig bei der Wasserreinigung und anderen Prozessen verwendet, die seine starke Oxidationskapazität nutzen.
Wasserstoffperoxid (H.₂ODER₂). Es ist auch als Wasserstoffperoxid oder Dioxogen bekannt und eine hochpolare, stark oxidierende Flüssigkeit, die häufig zur Desinfektion von Wunden oder zum Bleichen von Haaren verwendet wird. Seine Formel ist instabil und zerfällt in Wasser- und Sauerstoffmoleküle, wobei Wärmeenergie freigesetzt wird. Es ist nicht brennbar, kann jedoch in Gegenwart von Kupfer, Silber, Bronze oder bestimmten organischen Stoffen eine Selbstentzündung erzeugen.
Hypochlorite (ClO-). Diese Ionen sind in zahlreichen Verbindungen wie flüssigen (Natriumhypochlorit) oder pulverförmigen (Calciumhypochlorit) Bleichmitteln enthalten, die sehr instabil sind und dazu neigen, sich in Gegenwart von Sonnenlicht, Hitze und anderen Prozessen zu zersetzen. Sie reagieren sehr exotherm auf organische Stoffe, die eine Verbrennung verursachen können, und auf Mangan und bilden Permanganate.
Permanganate. Dies sind Salze, die aus Permangansäure (HMnO) erhalten werden₄), von dem sie das Anion MnO erben₄^– und daher Mangan in seiner höchsten Oxidationsstufe. Sie neigen dazu, eine kräftige violette Farbe und eine sehr hohe Entflammbarkeit bei Kontakt mit organischer Substanz zu haben.Dies erzeugt eine violette Flamme und kann schwere Verbrennungen verursachen.
Peroxoschwefelsäure (H.₂SW₅). Dieser farblose Feststoff, der bei 45 ° C schmelzbar ist, hat große industrielle Anwendungen als Desinfektions- und Reinigungsmittel sowie bei der Erzeugung von Säuresalzen in Gegenwart von Elementen wie Kalium (K). In Gegenwart von organischen Molekülen wie Ethern und Ketonen bildet es durch Peroxygenierung sehr instabile Moleküle wie Acetonperoxid.
Acetonperoxid (C.₉H.₁₈ODER₆). Diese als Peroxyketon bekannte organische Verbindung ist hochexplosiv, da sie sehr leicht auf Hitze, Reibung oder Stöße reagiert. Aus diesem Grund haben viele Terroristen es als Zünder bei ihren Angriffen eingesetzt und nicht wenige Chemiker wurden beim Umgang damit verletzt. Es ist ein sehr instabiles Molekül, das bei Zersetzung in andere stabilere Substanzen enorme Energiemengen freisetzt (entropische Explosion)..
Halogene. Einige Elemente der Gruppe VII des Periodensystems, die als Halogene bekannt sind, neigen dazu, mononegative Ionen zu erzeugen, da Elektronen ihr letztes Energieniveau vervollständigen müssen. auf diese Weise werden Salze gebildet, die als Halogenide bekannt sind und stark oxidieren.
Tollens-Reagenz. Es wurde vom deutschen Chemiker Bernhard Tollens benannt und ist ein wässriger Diaminkomplex (zwei Amingruppen: NH₃) und Silber von experimentellem Nutzen beim Nachweis von Aldehyden, da sie aufgrund ihrer starken Oxidationskapazität in Carbonsäuren umgewandelt werden. Tollens-Reagenz bildet jedoch bei längerer Lagerung spontan Silberfulminat (AgCNO), ein hochexplosives Silbersalz..
Osmiumtetroxid(Bär₄). Trotz der Seltenheit von Osmium hat diese Verbindung viele interessante Anwendungen, Verwendungen und Eigenschaften. In festen Stoffen ist es beispielsweise leicht flüchtig: Bei Raumtemperatur wird es zu einem Gas. Obwohl es ein starkes Oxidationsmittel ist und im Labor mehrfach als Katalysator verwendet wird, reagiert es nicht mit den meisten Kohlenhydraten, aber es ist hochgiftig in Mengen, die geringer sind als die, die durch menschlichen Geruch nachweisbar sind.
Perchlorsäuresalze (HClO₄). Perchloratsalze enthalten Chlor in einer hohen Oxidationsstufe, was sie ideal für die Integration von Sprengstoffen macht, pyrotechnische Geräte und Raketentreibstoffe, da sie ein sehr schwerlösliches Oxidationsmittel sind.
Nitrate (NR₃^–). Ähnlich wie Permanganate sind sie Salze, in denen sich Stickstoff in einem signifikanten Oxidationszustand befindet. Diese Arten von Verbindungen treten auf natürliche Weise bei der Zersetzung von biologischen Abfällen wie Harnstoff oder einigen stickstoffhaltigen Proteinen unter Bildung von Ammoniak oder Ammoniak auf und werden häufig in Düngemitteln verwendet. Es ist auch ein wesentlicher Bestandteil von Schwarzpulver und nutzt seine Oxidationskraft, um Kohlenstoff und Schwefel umzuwandeln und Kalorienenergie freizusetzen..
Sulfoxide. Diese Art von Verbindung wird hauptsächlich durch die organische Oxidation von Sulfiden erhalten und wird in zahlreichen Arzneimitteln verwendet. In Gegenwart von mehr Sauerstoff können sie ihren Oxidationsprozess fortsetzen, bis sie zu Sulfonen werden, die als Antibiotika nützlich sind.
Chromtrioxid (CrO₃). Diese Verbindung ist ein Feststoff von dunkelroter Farbe, wasserlöslich und für Prozesse des Verzinkens und Chromatierens von Metallen erforderlich. Der einzige Kontakt mit Ethanol oder anderen organischen Substanzen führt zur sofortigen Entzündung dieser Substanz, das stark ätzend, giftig und krebserregend ist und ein wichtiger Bestandteil von sechswertigem Chrom ist, einer hochschädlichen Verbindung für die Umwelt.
Verbindungen mit Cer VI. Cer (Ce) ist ein chemisches Element in der Größenordnung von Lanthaniden, ein weiches, graues Metall, duktil, leicht oxidierbar. Die verschiedenen erhältlichen Ceroxide sind industriell weit verbreitet, insbesondere bei der Herstellung von Streichhölzern und als leichterer Stein ("Zunder") mittels einer Legierung mit Eisen., da die einzige Reibung mit anderen Oberflächen ausreicht, um Funken und nutzbare Wärme zu erzeugen.