Wie entstehen Hydroxide? Mit Beispielen! - Enzyklopädie

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Inhalt

Wofür werden sie benutzt?
Nomenklaturen
Beispiele für Hydroxide

DasHydroxide resultieren aus der Kombination von a Metalloxid (auch basische Oxide genannt) und Wasser. Auf diese Weise wird die Zusammensetzung der Hydroxide durch drei Elemente angegeben: Sauerstoff, Wasserstoff und das betreffende Metall. In Kombination wirkt das Metall immer als Kation und das Element der Hydroxidgruppe wirkt als Anion.

Hydroxide weisen im Allgemeinen eine Reihe von Eigenschaften auf, wie z. B. einen bitteren Geschmack wie Seife, einen rutschigen Griff, ätzend, einige Wasch- und Seifeneigenschaften, das Auflösen von Ölen und Schwefel und das Reagieren mit Säuren Salze produzieren.

Andererseits sind einige Eigenschaften für jede Art von Hydroxid spezifisch, wie Natrium, das Kohlendioxid und Wasser schnell absorbiert; das von Calcium, das bei der Reaktion von Calciumoxid mit Wasser erhalten wird; oder Eisen (II), das in Wasser praktisch unlöslich ist.

Wofür werden sie benutzt?

Die Anwendungen von Hydroxiden variieren auch zwischen den verschiedenen Fällen:

Das Natriumhydroxidist beispielsweise mit der Industrie von Seifen und Schönheits- und Körperpflegeprodukten verbunden.
Das KalziumhydroxidEs spielt seinerseits eine Zwischenrolle bei einigen Prozessen wie der Gewinnung von Natriumcarbonat.
Das Lithiumhydroxid Es wird bei der Herstellung von Keramik verwendet, während Magnesium als Antazida oder Abführmittel verwendet wird.
Das Eisenhydroxid Sie werden zur Düngung von Pflanzen eingesetzt.

Nomenklaturen

Wie für viele der chemischen Kombinationen gibt es unterschiedliche Nomenklaturen für Hydroxide:

Das traditionelle NomenklaturZum Beispiel ist es dasjenige, das mit dem Wort Hydroxid beginnt, das dem Element folgt, aber die Wertigkeit berücksichtigt, mit der es wirkt: Wenn es mit einer Wertigkeit ist, wird die Endung 'ico' verwendet, wenn sie mit zwei sind, wird es die mit der höchsten Wertigkeit sein 'Bär' und der mit einem Moll, der mit 'ico' endet, und wenn er mit drei oder vier Valenzen arbeitet, wird je nach Fall auch der Anfang 'Schluckauf' oder 'Per' hinzugefügt.
Das Aktiennomenklatur ist dasjenige, das das Wort Hydroxid verwendet, aber anstatt es mit einem einzigen Wort zu ergänzen, verwendet es die Präposition 'von' und dann das Metall, wobei die Valenzen in Klammern gesetzt werden.
Das systematische Nomenklatur ist diejenige, die dem Wort Hydroxid die numerischen Präfixe voranstellt.

Beispiele für Hydroxide

Blei (II) -hydroxid, Pb (OH)₂Bleidihydroxid.
Platin (IV) -hydroxid, Pt (OH)₄Platinquadhydroxid.
Vanadic Hydroxid, V (OH)₄Vanadiumtetrahydroxid.
Eisenhydroxid, Fe (OH)₂Eisendihydroxid.
Blei (IV) -hydroxid, Pb (OH) 4, Bleitetetrahydroxid.
Silberhydroxid, AgOH, Silberhydroxid.
Kobalthydroxid, Co (OH)₂Kobaltdihydroxid.
Manganhydroxid, Mn (OH)₃Mangantrihydroxid.
Eisenhydroxid, Fe (OH)₃Eisentrihydroxid.
Kupferhydroxid, Cu (OH)₂Kupferdihydroxid.
Aluminiumhydroxid, Al (OH)₃Aluminiumtrihydroxid.
Natriumhydroxid, NaOH, Natriumhydroxid.
Strontiumhydroxid, Sr (OH)₂Strontiumdihydroxid.
Magnesiumhydroxid, Mg (OH)₂Magnesiumdihydroxid.
Ammoniumhydroxid, NH₄OH, Ammoniumhydroxid.
Cadmiumhydroxid, Cd (OH)₂Cadmiumdihydroxid.
Vanadic Hydroxid, V (OH)₃Vanadiumtrihydroxid.
Quecksilberhydroxid, Hg (OH)₂Quecksilberdihydroxid.
Kupfer (I) -hydroxid, CuOH, Kupferhydroxid.
Lithiumhydroxid, LiOH, Lithiumhydroxid.

Manchmal haben Hydroxide gebräuchliche Namen, die durch ihre konventionelleren Verwendungen gegeben werden, wie Natriumhydroxid, das auch als Ätznatron bezeichnet wird, Kaliumhydroxid, das als Kalilauge bezeichnet wird, Calciumhydroxid, das als Kalkwasser oder Kalk bezeichnet wird gelöscht, und das von Magnesium genannt Milch von Magnesia.