Alkane

Inhalt

• Einstufung
• Physikalische Eigenschaften
• Beispiele für Alkane

Das Alkane sind eine Klasse von Kohlenwasserstoffen, in denen eine variable Anzahl von Kohlenstoffatome sind wie ein Gerüst durch Einfachbindungen miteinander verbunden, und jedes Kohlenstoffatom ist wiederum an dieses gebunden Wasserstoffatome, die eventuell durch andere ersetzt werden können Atome oder chemische Gruppen.

Die Summenformel von Alkanen lautet C._nH._{2n + 2}wobei C Kohlenstoff darstellt, H Wasserstoff darstellt und n die Anzahl der Kohlenstoffatome darstellt. Alkane sind gesättigte Kohlenwasserstoffe. Um sie zu benennen, das Suffix „-Jahr”.

Es kann Ihnen dienen:

• Beispiele für Alkine
• Beispiele für Alkene

Einstufung

Innerhalb der Alkane werden normalerweise zwei große Gruppen mit einem wichtigen Unterschied zwischen ihnen erkannt: offene Kette (auch azyklisch genannt) und geschlossene Kette (oder zyklisch).

Wenn die offenkettigen Verbindungen keine Substitution der Wasserstoffatome aufweisen, die jedes Kohlenstoffatom begleiten, werden sie genannt lineare Alkane: Dies sind die einfachsten Alkane. Wenn sie eine Substitution darstellen, werden sie aufgerufen verzweigte Alkane. Die häufigsten Substituenten sind Hydroxyl- und Methylgruppen sowie Halogene.

Andererseits gibt es Verbindungen mit einem einzigen Zyklus im Molekül und andere mit mehreren; Sie werden als monocyclisch bzw. polycyclisch bezeichnet. Cyclische Alkane können sein homocyclisch oder heterocyclisch.

• Ersteres wird unter ausschließlicher Intervention von Kohlenstoffatomen gebildet.
• An letzteren sind andere Atome beteiligt, beispielsweise Sauerstoff oder Schwefel.

Physikalische Eigenschaften

Im Allgemeinen werden die physikalischen Eigenschaften von Alkanen durch die konditioniert molekulare Masse (wiederum an die Länge gebunden). Diejenigen mit der geringsten Anzahl von Kohlenstoffen sind gasförmig bei Raumtemperatur sind solche im Bereich von 5 bis 18 Kohlenstoffatomen Flüssigkeitenund darüber sind solide (ähnlich wie Wachs).

Sein weniger dicht als Wasserneigen dazu, darauf zu schweben. Im Allgemeinen sind Alkane in Wasser unlöslich und in organischen Lösungsmitteln löslich. Sie weisen ein hohes Maß an Aktivierungsenergie auf.

Das Alkane zeichnen sich durch Sein aus chemische Verbindungen von sehrschlechte Reaktivität, weshalb sie auch als "Paraffine" bekannt sind (auf Lateinisch, parum affinis bedeutet "niedrige Affinität"). Die wichtigste Reaktion, die Alkane eingehen können, ist Verbrennung, Erzeugung von Wärme, Kohlendioxid und Wasser in Gegenwart von Sauerstoff.

Alkane sind die Grundlage einer Vielzahl von Reaktionen, die mit sehr wichtigen industriellen Prozessen verbunden sind und die traditionellsten Brennstoffe sind. Sie erscheinen auch als Endprodukte biologischer Prozesse wie der von einigen durchgeführten methanogenen Fermentation Mikroorganismen.

Beispiele für Alkane

Wir werden gegen Ende der Liste zwanzig Alkane erwähnen, darunter einige bekannte lineare und verzweigte Alkane:

1. Chloroform (ausgefallener Name von Trichlormethan; CHCl₃) - Die Dämpfe dieser Substanz wurden zu anderen Zeiten als Anästhetikum verwendet. Zu diesem Zweck wurde es abgesetzt, da festgestellt wurde, dass es wichtige Organe wie Leber oder Nieren schädigt. Heute wird es hauptsächlich als Lösungsmittel oder Kühlmittel verwendet.
2. Methan (CH₄) - Dies ist das einfachste Alkan von allen: Es besteht nur aus einem Kohlenstoffatom und vier Wasserstoffatomen. Es ist ein Gas, das auf natürliche Weise durch Zersetzung verschiedener organischer Substrate entsteht und der Hauptbestandteil von Erdgas ist. In jüngster Zeit wurde es als eines der Gase erkannt, die am meisten zum sogenannten Treibhauseffekt beitragen.
3. Oktan (C.₈H.₁₈) - Dies ist das Alkan mit acht Kohlenstoffatomen und von großer Bedeutung, da es die endgültige Qualität des Naphthas bestimmt, das eine Mischung aus ist verschiedene Kohlenwasserstoffe. Diese Qualität wird anhand der Oktanzahl oder Oktanzahl des Kraftstoffs gemessen, die als Referenz eine niedrig detonierende (Index 100) und eine hoch detonierende (Index 0) verwendet.
4. Hexan (C.₆H.₁₄) - ist ein wichtiges Lösungsmittel, Einatmen sollte vermieden werden, da es sehr giftig ist.
5. Butan (C.₄H.₁₀) - zusammen mit Propan (C.₃H.₈) bilden die sogenannten Flüssiggasgase (LPG), die bei der Ölförderung in Gassäcken entstehen. Der Ersatz von Benzin oder Diesel durch Flüssiggas als Kraftstoff wird zunehmend gefördert, da es sich um einen umweltfreundlicheren Kohlenwasserstoff handelt, bei dessen Verbrennung nur Kohlendioxid und Wasser freigesetzt werden.
6. Icosano - so heißt das Alkan mit zwanzig Kohlenstoffatomen (das Präfix 'ico' bedeutet zwanzig)
7. Cyclopropan - früher als Anästhetikum verwendet
8. n Heptan - Dieses Alkan ist dasjenige, das als Referenz für den Nullpunkt der Oktanskala von Benzin herangezogen wird, was am wenigsten wünschenswert wäre, da es explosionsartig brennt. Es wird aus dem Harz bestimmter Pflanzen gewonnen.
9. 3-Ethyl-2,3-dimethylpentan (C.9H20)
10. 2-Methylbutan
11. 3-Chlor-4-n-propylheptan
12. 3,4,6-Trimethylheptan
13. 1-Phenyl-1-bromethan
14. 3-Ethyl-4-methylhexan
15. 5-Isopropyl-3-methylnonan
16. Bicyclopropan
17. 1-Brompropan
18. 3-Methyl-5-n-propyloctan
19. 5-n-Butyl-4,7-diethyldecan
20. 3,3-Dimethyldecan

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